1克含二氧化硅的黄铁矿在氧气流中灼烧,反应完全后得残渣0.78克,则此黄铁矿的纯度

【楼上的没算上SiO2吧。。而且方程式有问题】原样品中含有SiO2和FeS2

反应：

4FeS2+11O2=点燃=2Fe2O3+8SO2，而SiO2不参加反应

设原样品中Fe质量x，由上式可知反应中先失去了所有的S元素，其质量为x×(2S/Fe)=8x/7；又增加了一些O元素，其质量为x×(3O/2Fe)=3x/7，这一减一增相差的质量，就是样品反应前后的质量差

因此8x/7-3x/7=1g-0.78g

解得x=0.308g

因此原样品中FeS2质量为0.308g/(Fe/FeS2)=0.66g

质量分数为0.66g/1g=66%