染料的发色理论_染料的发色理论有哪些_简述一下染料的发色理论

　　历史上很重要的染料发色理论有发色团理论和醒构理论。

　　（1）发色团与助色团理论早在1868年就有人认为一切有色的有机物.是因为分子中有 某种程度的不地和性所造成.1876年维持（Witt）进一步提出：有机物至少需要有些不饱和基 团存在时才能有色,这些基团称为发色团，或祢色原体。增加共甄双键，颜色加深；增加襯基，颜 色也加深。

　　貝•有发色团并旦能产生颜色的化合物，叫做发色体。发色体的颜色并不一定是很深的,対各种 纤维也不一定具有亲和力。但是当发色体分予引入基团后，会使整个分子颜色加深，并对纤维具有 亲和力，这些基团称为助色团.例如，氨基一NH,,羟基一。H,取代氨基、取代羟基等。此外.磺酸

　　OU 基、殺基则是特殊的助色团，并对纤维发生亲和力.例如•酸性耐光费染料On-n一鼻 中，发色团为一n=n •，发色体为，助色团为T)I【、一&)齐膈发色团、助色团 的理论,在历史匕曾对染料化学及染料工业的发痛患过重要作用.

　　(2) 醍构理论 1888年阿姆斯特郎( Armstrong)提出.有机物的发色勺分子中的醍型结 构有关。醍构理论在解释三芳甲烷及醞亚胺等染料的发色时，甚为成功.例如，孔雀绿由于分 予内存在醒构体，所以是绿色的，而其隐色体因不具备醍樹体，故无色。酿构体，绿色隐色体,无色具有醍构型结构的染料分子中，又可区分为对苯醍与邻苯醒。因为对苯醍为黄色,邻苯醍 为红色，所以在稠环系统中具有对苯醍结构的常较具有邻苯醍结构的色浅

　　有很多染料有醍型结构，但也有不少的有色化合物(例如偶氮染料，多甲川染料等)并不具 有醍型结构，所以，醍型结构并不是染料发色必须具备的…个条件。

　　(3) 近代发色理论该理论是用分子所吸收的光子能量和分子内能变化的关系来解释染 料分子对光线的选择吸收。大家知道，有机化合物的分子都具有-定的内能，当它从光子流中 吸引一定量的光子后就可从一个能阶转到另一能阶。这种内能的改变是突跃的.它只能从光 子流中吸引具有一定能量的光于，恰好相当于该分子二个能阶差，至于其他能量的光子，都不 能与它相互作用。这就是分子对光线吸收具有选择性的原因。

　　各种物质的分子都具有一定的能量，在正常情况下处于最稳定的状态，称为基态，在光的 照射下，根据各种物质的分子的结构与性质.可以吸收某一段波长的光的能量，因而使它的能 量増加受到激发，从而使电子更加活跃，这种状态称为激发状态。由于分子本身的旋转和原子 的振动自基态变到激发状态所需的能最都是很小的，属于红外线或无线电波的能量范围，而使 电子激发所需的能量就比较大，属于紫外线或可见光的能量范围。所以，各种物质的分子,对f 选择吸收而显现颜色的关系，取决于各分子的电子结构.

　　分子中各原子间的键，是依靠两个原子间的共有电子而形成的，电子构成了电子云，如果 电子云的最大密度集中在两原子的中间,这些电子称为s电子。a电子在原子间牢固地相互结合，自基态激发到激发态所需的能量较大，属紫外线的能量范围。还有〜种电子称为底电子，这 种电子比较活波，它的活动可以越过自己的原子的界限.自基态激发到激发态所需的能量较 小，属于可见光的能量范围。原子与原子间的单健结合，称为d键。原子与原子间的双键较多. 而且是共辄双键,rt电子的活动范围就更大，自基态到激发态所需的能量就更小，就能根据其 结构情况，吸收不同波长的可见光的能量，使之激发，从而产生了颜色。

　　以上仅一般性介绍了几种染料发色的理论.读者若需要进一步了解，可从有关专著中去 査阅。