什么是硅？

目录 【中文名称】 【英文名称】 【结构或分子式】 【相对分子量或原子量】 【密度】 【熔点（℃）】 【沸点（℃）】 【性状】 【溶解情况】 【用途】 【制备或来源】 【其他】

【中文名称】编辑本段 硅 【英文名称】编辑本段 silicon 【结构或分子式】编辑本段 【相对分子量或原子量】编辑本段 28.0855 【密度】编辑本段 2.33 【熔点（℃）】编辑本段 1410 【沸点（℃）】编辑本段 2355 【性状】编辑本段 有无定形和晶体两种同素异形体，灰色或黑色。 【溶解情况】编辑本段 不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液。 【用途】编辑本段 用于制合金、有机硅化合物和四氯化硅等，是一种极重要的半导体材料。 【制备或来源】编辑本段 无定形硅可用镁还原二氧化硅而得。晶体硅可用碳在电炉中还原二氧化硅而制得。超纯度的硅为就个9至十个9，可在高温下用氢使四氯化硅或三氯化硅还原或加热使碘化硅分解而得。单晶硅是经区域熔炼法拉制得。 【其他】编辑本段 原子序数14，原子量28.0855。化合价+4。 氧化物离解能（Do）：8.3（eV）元素电离能（Ei）：8.15（eV） 主要吸收线及其主要参数：┌────┬───┬──┬──┬───┬───┬───┐│λ(nm)│f│W│F│S*│CL│R·S│├────┼───┼──┼──┼───┼───┼───┤│251.6│0.26│0.2│N-A│2.0│0.5│1.0││250.7│0.2│0.7│N-A│10││2.8││251.4│0.54│0.2│N-A│10││　││252.8││0.2│N-A│││3.2　││252.4││0.2│N-A│││3.7　││221.7││0.2│N-A│││4.7　││251.9││0.2│N-A│││　││221.1││0.2│N-A│││8　││288.2││0.2│N-A│50││　││220.8│││N-A│││　│└────┴───┴──┴──┴───┴───┴───┘λ：波长f：振子强度W：单色器光谱通带N-A（氧化亚氮-乙炔焰）S*：元素的特征浓度（1%吸收灵敏度）CL：元素的检测极限R·S：同一元素主要吸收线间的相对灵敏度F：火焰类型

硅（台湾、港澳称作矽，旧讹作釸）是一种化学元素，它的化学符号是Si，它的原子序数是14，属于元素周期表上IVA族的类金属元素。硅原子有四个外围电子，与同族的碳相比，硅的化学性质更为稳定。硅是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的25.7%，仅次于第一位的氧（49.4%）。 硅硅guī（台湾、香港称矽xī）是一种化学元素，它的化学符号是Si，旧称矽。原子序数14，相对原子质量28.09，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上IVA族的类金属元素。硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的25.7%，仅次于第一位的氧（49.4%）。[编辑本段]基本资料

部首：石　部首笔画：5　总笔画：11

五笔86：DFFG　五笔98：DFFG　仓颉：MRGG　四角号码：14614

基本字义：一种非金属元素，是一种半导体材料，可用于制作半导体器件和集成电路。旧称“矽”。[编辑本段]硅的部分化合物

二氧化硅、硅胶、硅酸盐、硅酸、原硅酸、硅烷、二氯硅烷、三氯硅烷、四氯硅烷、

另参考：气相二氧化硅（俗称气相白碳黑）为人工合成物无定形白色流动性粉末，具有各种比表面积和容积严格的粒度分布。本产品是一种白色、松散、无定形、无毒、无味、无嗅，无污染的非金属氧化物。其原生粒径介于7～80nm之间，比表面积一般大于100㎡/g。由于其纳米效应，在材料中表现出卓越的补强、增稠、触变、绝缘、消光、防流挂等性质，因而广泛的应用于橡胶、塑料、涂料、胶粘剂、密封胶等高分子工业领域。[编辑本段]晶体硅

硅(矽)

晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色，密度2.32-2.34克／立方厘米，熔点1410℃，沸点2355℃，晶体硅属于原子晶体，硬而有金属光泽，有半导体性质。硅的化学性质比较活泼，在高温下能与氧气等多种元素化合，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液，用于制造合金如硅铁、硅钢等，单晶硅是一种重要的半导体材料，用于制造大功率晶体管、整流器、太阳能电池等。硅在自然界分布极广，地壳中约含27.6％，含量仅次于氧，居第二位。

结晶型的硅是暗黑蓝色的，很脆，是典型的半导体。化学性质非常稳定。在常温下，除氟化氢以外，很难与其他物质发生反应[2]。

化学反应方程式：

SiO2+2C=高温=Si+2CO↑[编辑本段]原子硅

硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为Z=14，核外有14个电子。电子在原子核外，按能级由低硅原子到高，由里到外，层层环绕，这称为电子的壳层结构。硅原子的核外电子第一层有2个电子，第二层有8个电子，达到稳定态。最外层有4个电子即为价电子，它对硅原子的导电性等方面起着主导作用。

正因为硅原子有如此结构，所以有其一些特殊的性质：最外层的4个价电子让硅原子处于亚稳定结构，这些价电子使硅原子相互之间以共价键结合，由于共价键比较结实，硅具有较高的熔点和密度；化学性质比较稳定，常温下很难与其他物质（除氟化氢和碱液以外）发生反应；硅晶体中没有明显的自由电子，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质[3]。[编辑本段]元素硅

元素描述：

元素性质数据

由无定型和晶体两种同素异形体。具有明显的金属光泽，呈灰色，密度2.32-2.34克/厘米3，熔点1410℃，沸点2355℃，具有金刚石的晶体结构，电离能8.151电子伏特。加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属作用，也能同某些金属如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。不溶于一般无机酸中，可溶于碱溶液中，并有氢气放出，形成相应的碱金属硅酸盐溶液，于赤热温度下，与水蒸气能发生作用。硅在自然界分布很广，在地壳中的原子百分含量为16.7%。是组成岩石矿物的一个基本元素，以石英砂和硅酸盐出现。

元素来源：

用镁还原二氧化硅可得无定形硅。用碳在电炉中还原二氧化硅可得晶体硅。电子工业中用的高纯硅则是用氢气还原三氯氢硅或四氯化硅而制得。

元素用途：

用于制造高硅铸铁、硅钢等合金，有机硅化合物和四氯化硅等，是一种重要的半导体材料，掺有微量杂质得硅单晶可用来制造大功率的晶体管，整流器和太阳能电池等。

元素辅助资料：

硅在地壳中的含量是除氧外最多的元素。如果说碳是组成一切有机生命的基础，那么硅对于地壳来说，占有同样的位置，因为地壳的主要部分都是由含硅的岩石层构成的。这些岩石几乎全部是由硅石和各种硅酸盐组成。

长石、云母、黏土、橄榄石、角闪石等等都是硅酸盐类；水晶、玛瑙、碧石、蛋白石、石英、砂子以及燧石等等都是硅石。但是，硅与氧、碳不同，在自然界中没有单质状态存在。这就注定它的发现比碳和氧晚。

拉瓦锡曾把硅土当成不可分割的物质——元素。

1823年，贝齐里乌斯将氟硅酸钾（K2SiF6）与过量金属钾共热制得无定形硅。尽管之前也有不少科学家也制得过无定形硅，但直到贝齐里乌斯将制得的硅在氧气中燃烧，生成二氧化硅——硅土，硅才被确定为一种元素。硅被命名为silicium，元素符号是Si。

常用方程式

　Si+2OH-+H2O==SiO32-+2H2↑

SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

SiO32-+2NH4++H2O==H4SiO4↓+2NH3↑

SiO32-+CO2+2H2O==H4SiO4↓+CO32-

SiO32-+2H+==H2SiO3↓

SiO32-+2H++H2O==H4SiO4↓

H4SiO4==H2SiO3+H2O

3SiO32-+2Fe3+==Fe2(SiO3)3↓

3SiO32-+2Al3+==Al2(SiO3)3↓

Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2（条件：高温）[编辑本段]总体特性

元素属性

　名称：硅

符号：Si

序号：14

系列：类金属

族：14族

周期：3

元素分区：p区

密度：2330kg/m3

硬度：36.5

颜色和外表：深灰色、带蓝色调

地壳含量：25.7%[2]

弹性模量：19GPa（有些文献中为这个值）

采用纳米压入法测得单晶硅（100）的E为140~150GPa

来源文献：Nanoscalemechanicalpropertymeasurementsusingmodifiedatomicforcemicroscopy

原子属性

　原子量：28.0855u

原子半径：（计算值）110（111）pm

共价半径：111pm

范德华半径：210pm

价电子排布：[氖]3s23p2

电子在每个能级的排布：2，8，4

氧化性（氧化物）：4（两性的）

晶体结构：面心立方[2]

物理属性

物质状态：固态

熔点：1687K（1414℃）

沸点：3173K（2900℃）

摩尔体积：12.06×10-6m3/mol

汽化热：384.22kJ/mol

熔化热：50.55kJ/mol

蒸气压：4.77Pa（1683K）[2]

化学性质

　分类：纯净物—单质—非金属单质

（1）与单质反应：

Si+O2==SiO2，条件：加热

Si+2F2==SiF4

Si+2Cl2==SiCl4，条件：高温

（2）不与其它氧化物反应；

（3）与氧化性酸反应：

只与氢氟酸反应　Si+4HF==SiF4↑+H2↑

（4）与碱反应：Si+2OH-+H2O==SiO32-+2H2↑（如NaOH）

其他性质

　电负性：1.90（鲍林标度）

比热：700J/(kg·K)

电导率：2.52×10-4/(m·Ω)

热导率：148W/(m·K)

第一电离能786.5kJ/mol

第二电离能1577.1kJ/mol

第三电离能3231.6kJ/mol

第四电离能4355.5kJ/mol

第五电离能16091kJ/mol

第六电离能19805kJ/mol

第七电离能23780kJ/mol

第八电离能29287kJ/mol

第九电离能33878kJ/mol

第十电离能38726kJ/mol[2][编辑本段]硅的用途

①高纯的单晶硅是重要的半导体材料。在单晶硅中掺入微量的第IIIA族元素，形成p型硅半导体；掺入微量的第VA族元素，形成n型和p型半导体结合在一起，就可做成太阳能电池，将辐射能转变为电能。在开发能源方面是一种很有前途的材料。另外广泛应用的二极管、三极管、晶闸管和各种集成电路（包括我们计算机内的芯片和CPU)都是用硅做的原材料。[2]

②金属陶瓷、宇宙航行的重要材料。将陶瓷和金属混合烧结，制成金属陶瓷复合材料，它耐高温，富韧性，可以切割，既继承了金属和陶瓷的各自的优点，又弥补了两者的先天缺陷。可应用于军事武器的制造。第一架航天飞机“哥伦比亚号”能抵挡住高速穿行稠密大气时摩擦产生的高温，全靠它那三万一千块硅瓦拼砌成的外壳。[2]

③光导纤维通信，最新的现代通信手段。用纯二氧化硅可以拉制出高透明度的玻璃纤维。激光可在玻璃纤维的通路里，发生无数次全反射而向前传输，代替了笨重的电缆。光纤通信容量高，一根头发丝那么细的玻璃纤维，可以同时传输256路电话；而且它还不受电、磁的干扰，不怕窃听，具有高度的保密性。光纤通信将会使21世纪人类的生活发生革命性巨变。[2]

④性能优异的硅有机化合物。例如有机硅塑料是极好的防水涂布材料。在地下铁道四壁喷涂有机硅，可以一劳永逸地解决渗水问题。在古文物、雕塑的外表，涂一层薄薄的有机硅塑料，可以防止青苔滋生，抵挡风吹雨淋和风化。天安门广场上的人民英雄纪念碑，便是经过有机硅塑料处理表面的，因此永远洁白、清新。

有机硅化合物，是指含有Si-O键、且至少有一个有机基是直接与硅原子相连的化合物，习惯上也常把那些通过氧、硫、氮等使有机基与硅原子相连接的化合物也当作有机硅化合物。其中，以硅氧键（-Si-0-Si-）为骨架组成的聚硅氧烷，是有机硅化合物中为数最多，研究最深、应用最广的一类，约占总用量的90%以上。[2]

⑤有机硅材料具有独特的结构：

（1）Si原子上充足的甲基将高能量的聚硅氧烷主链屏蔽起来；

（2）C-H无极性，使分子间相互作用力十分微弱；用途

（3）Si-O键长较长，Si-O-Si键键角大。

（4）Si-O键是具有50％离子键特征的共价键（共价键具有方向性，离子键无方向性）。

由于有机硅独特的结构，兼备了无机材料与有机材料的性能，具有表面张力低、粘温系数小、压缩性高、气体渗透性高等基本性质，并具有耐高低温、电气绝缘、耐氧化稳定性、耐候性、难燃、憎水、耐腐蚀、无毒无味以及生理惰性等优异特性，广泛应用于航空航天、电子电气、建筑、运输、化工、纺织、食品、轻工、医疗等行业，其中有机硅主要应用于密封、粘合、润滑、涂层、表面活性、脱模、消泡、抑泡、防水、防潮、惰性填充等。随着有机硅数量和品种的持续增长，应用领域不断拓宽，形成化工新材料界独树一帜的重要产品体系，许多品种是其他化学品无法替代而又必不可少的。

有机硅材料按其形态的不同，可分为：硅烷偶联剂（有机硅化学试剂）、硅油（硅脂、硅乳液、硅表面活性剂）、高温硫化硅橡胶、液体硅橡胶、硅树脂、复合物等。[2]