完全燃烧18.6克液态有机物（C，H，O）将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重16.2克，剩余气体通过碱石灰，

该有机物完全燃烧生成了CO2和水，浓硫酸吸收了水，碱石灰吸收了CO2

水物质的量n=m/M=16.2/18=0.9mol，其中H物质的量0.9×2=1.8mol

CO2物质的量n=m/M=26.4/44=0.6mol，其中C物质的量0.6×1=0.6mol

取等量，即18.6g该有机物，溶于水后，得到150ml的2mol/L溶液，

因此18.6g有机物物质的量n=cV=0.15×2=0.3mol

其摩尔质量M=m/n=18.6/0.3=62mol/L，式量即为62

又，0.3mol该有机物中含0.6mol

C和1.8mol

H，说明每个该有机物分子中含有

0.6/0.3=2个C和1.8/0.3=6个H

设分子式为C2H6Ox

以其式量为等量，列方程得

2×12+6×1+16x=62

解得x=2

因此分子式为C2H6O2，可能是乙二醇等.